Question

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是__________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是__________（填写编号）。

①?E(砷)>E(硒)　②E(砷)<E(硒)　③E（溴）>E(硒)　④E（溴）<E（硒）

（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________<E<__________。

（4）10号元素E值较大的原因是______________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）随着原子序数增大，E值变小周期性 （2）①③ (3)485　738

(4)10号元素为氖。该元素原子最外层电子排布已达到8电子稳定结构

【解析】

试题分析：（1）从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性。

（2）从第2、3周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测：E（砷）>E(硒)、E（溴）>E（硒）。

（3）根据同主族、同周期规律可以推测：E（K）<E(Ca)<E(Mg)。

（4）10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

考点：考查元素第一电离能的变化规律和学生的归纳总结能力

点评：该题主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。