Question

【题目】.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质已经略去）；

Ⅰ. 若A是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:

(1)将B通入KMnO4溶液的现象为__________________________，体现B的_____________（选填 “氧化性”“还原性”“漂白性”）

(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO3·nH2O，则n值为_________（可写成分数形式）

Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题

(1)写出写出A→B的化学方程式_____________________________________________。

(2)实验室常用右图所示装置制取并收集A气体，请在框中画出实验室收集A气体的装置图________。

(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。

Answer 1

【答案】紫色溶液褪色 还原性 4NH3+5O24NO+6H2O 防止倒吸

【解析】

Ⅰ.常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。

Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则B为NO，C为NO2，D为HNO3。

Ⅰ. (1)SO2有还原性会被高锰酸钾氧化，将SO2通入KMnO4溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现SO2的还原性；

(2)设98%的浓硫酸质量为100g，则m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，则n（H2SO4）==1mol，n（H2O）= = mol，100g98%的浓硫酸中1mol硫酸分子等价1molSO3和1molH2O，水的总物质的量为mol+1mol=，改写为氧化物形式SO3·nH2O，则n=；

Ⅱ.(1)由分析可知A为 NH3，B为NO，氨气的催化氧化可以生成NO，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置为

(3) 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。