题目内容
【题目】（1）在密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则ab（填“>、=、<”），简述其理由。
（2）在恒温时，在固定容器中充入N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将（增大、减小、不变）。
（3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200[来 |
K | 0．6 | 0．9 | 1．0 | 1．7 | 2．6 |
A．对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡体系，升温平衡向移动。
B．达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是。
C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：
【答案】（1）>；，减压平衡逆向移动了，又因减压平衡向气体计量数和大的方向移动（2）减小（给2分）（3）A．逆向；
B．正逆反应速率都同等程度增大
C．
【解析】
试题分析：（1）保持温度不变，将容器体积增加一倍的瞬间A的浓度是原来的50%，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，这说明降低压强平衡向生成A的方向移动。又因减压平衡向气体计量数和大的方向移动，所以a＞b；
（2）由于反应物和生成物都是一种，在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，所以当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将减小；
（3）根据表中数据可知升高温度平衡常数增大，所以正反应是吸热反应，则A．反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）是放热反应，此平衡体系，升温平衡向逆向移动。B．达到平衡后，若压缩容器的体积，压强增大，由于正反应是体积不变的可逆反应，则正逆反应速率的变化是正逆反应速率都同等程度增大。C．正反应是吸热反应，在t0时升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，则速率变化图可别表示为（见答案）。
