Question

【题目】在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的（ ）
A.溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl
B.SO42﹣离子和Cl﹣离子的物质的量之和等于Na+的物质的量
C.SO42﹣所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍
D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根据电荷守恒，NaCl和Na2SO4的混合液中存在：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍， A．含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl混合溶液中n（Na+）=1.5mol×2+0.5mol=3.5mol，n（Cl﹣）=0.5mol，Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的 倍，故A错误；
B．根据电荷守恒：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故B错误；
C．根据电荷守恒：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，则n（Na+）=0.6n（Na+）+2n（SO42﹣），故0.4n（Na+）=2n（SO42﹣），故C错误；
D．由C可知0.2n（Na+）=n（SO42﹣），溶液中0.6n（Na+）=n（Cl﹣），故溶液中Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为0.2n（Na+）：0.6n（Na+）=1：3，故D正确，
故选D．
根据电荷守恒，NaCl和Na2SO4的混合液中存在：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），结合Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，计算判断．