题目内容
【题目】已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
化合价降低的是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物，化合价升高的是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则
①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-> ClO3-，
②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2>HIO3，
③中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3->Cl2，
综上得氧化性顺序为
答案选D。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
(1)合成氨反应。
已知，氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)+3H2 (g)，活化能Ea=600kJmol-1，合成氨有关化学键的键能如下表：
化学键 | H—H | N≡N | N—H |
E/kJmol-1 | 436 | 946 | 391 |
则合成氨反应：
N2(g)+
H2(g)NH3(g)的活化能Ea=________。
(2)已知2NO+O2=2NO2反应历程分两步
方程式 | 活化能 | 焓变 | |
总反应 | 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) |
| △H<0 |
第一步(快速平衡) | 2NO(g)N2O2(g) | Ea1 | △H1 |
第二步(慢反应) | N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g) | Ea2 | △H2 |
①平衡常数K可用气体分压来表示，即K的表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：
)，某一时刻第一步达到平衡，写出第一步反应的平衡常数
________(用
和各气体的物质的分数来表示)。
②用NO表示总反应的速率方程为
；NO2表示的总反应速率方程为
，
与
是速率常数，则
________。
③下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是________。
A．
B．增大压强，反应速率常数增大 C．温度升高，正逆反应速率都增大 D．总反应快慢由第二步决定
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
①用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示，请写出图1中所示的总反应方程式_______，该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度大于600K时，可能发生副反应的化学方程式_________。
②在有催化剂的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如下图所示，其他条件相同时，请在图中补充在无催化剂作用下脱氮率随温度变化的曲线______________。
(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如下图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为_________。
