题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁

【答案】D
【解析】甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。

所以答案是：D

练习册系列答案
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【题目】下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（ ）
①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸 ⑦铁片投入CuSO4溶液⑧铁在Cl2中燃烧．
A.②③④⑥
B.④⑤⑥⑧
C.③④⑥⑧
D.②③⑤⑥

【题目】A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

(1)F的稳定价态离子的电子排布式是________________，A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(2)对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________，分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是______________。

(3)D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强的是________(用具体的化学键表示)。

(4)如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是________。

a．该晶体的化学式为AD

b．该晶体中A、D原子间形成的是双键

c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高

d．该晶体可溶于水

【题目】常温下非固态的物质是（ ）
A.软脂酸（C15H31COOH）
B.油酸（C17H33COOH）
C.草酸（HOOC﹣COOH）
D.氨基酸（H2N﹣CH2COOH）

【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______________。

(3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,

1 mol N2F2含有___________molσ键。

(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①等电子体的原理是原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出两种与互为等电子体的分子或离子____________;

②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。

【题目】下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是：

A. 元素分析仪 B. 核磁共振仪 C. 红外光谱仪 D. 质谱仪

【题目】某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是( )
A.H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－
B.Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C.Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋
D.MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2－和F＋有相同的核外电子排布；G的质子数是25。请回答下列问题：

(1)写出元素G的基态原子外围电子排布式________；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是________(用化学式表示)。

(2)由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为________。

(3)由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式________(任写一种)。

(4)M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为________。

(5)某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH。该电池的正极反应式为______________。

(6)由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右图所示。化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是______(填化学式)。已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA，1 pm＝10－10cm)。

【题目】等体积，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，下列说法正确的是( )

A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)

C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

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