题目内容
【题目】MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示（其中A、B、C点对应的物质均为纯净物，D点对应的物质为混合物）。下列说法正确的是
A.A点对应物质为MnO
B.B点对应物质为Mn3O4
C.C点对应物质为MnO2
D.D点对应物质为Mn2O3和MnO的混合物
【答案】B
【解析】
A. 设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g，A点剩余固体质量为115g×75.65%＝87g，减少的质量为115g87g＝28g，可知MnCO3失去的组成为CO，故剩余固体的成分为MnO2，A项错误；
B. B点剩余固体质量为115g×66.38%＝76.337g，根据锰元素守恒知m(Mn)＝55g，则m(O)＝76.337g55g＝21.337g，则n(Mn)：n(O)＝
：
＝3：4，故剩余固体的成分为Mn3O4，B项正确；
C. C点剩余固体质量为115g×61.74%＝71g，根据锰元素守恒知m(Mn)＝55g，则m(O)＝71g55g＝16g，则n(Mn)：n(O)＝
＝1：1，故剩余固体的成分为MnO，C项错误；
D. 因D点介于B、C点之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物，D项错误；
答案选B。
【题目】在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，回答下面问题：
(1)其中①加人MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是_______________
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5％的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条不复燃 | 30分钟 |
①写出H2O2的电子式______________发生的化学反应方程式_______________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与____________有关。
【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a | A中溶液变为红棕色 |
Ⅱ | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
Ⅲ | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是______。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____。
（3）装置C的作用是_____，C中盛放的药品是_____。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_____。
（5）由上述实验得出的结论是______。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______。
