Question

【题目】常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 在A点：c (HX)>c(Na+)>c(X-) B. 在B点，溶液中c(H+)=c(OH-)

C. 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D. C 点溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH-

Answer 1

【答案】A

【解析】

A项，在滴定过程中溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），在A点溶液呈酸性c（H+）c（OH-），则A点c（Na+）c（X-），错误；B项，由图知B点溶液pH=7.0，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），正确；C项，由图知，当加入25.00mL NaOH溶液时NaOH与HX恰好完全反应得到0.05mol/L的NaX溶液，由图知0.05mol/LNaX溶液的pH9.0，正确；D项，C点加入25.00mLNaOH溶液，此时NaOH与HX恰好完全反应得到0.05mol/L的NaX溶液，NaX溶液的pH7，则HX为一元弱酸，此时存在的主要平衡是X-的水解平衡，水解离子方程式为X-+H2OHX+OH-，正确；答案选A。