题目内容
【题目】室温条件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.酸性强弱:HX>HY>HZ
B.P点对应的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.各溶液在滴定过程中任何时刻,溶液中水的电离一直受抑制
D.HZ的电离方程式为:HZH++Z-
【答案】B
【解析】
A.根据V(NaOH)=0可知,0.100 mol/L的HX、HY、HZ溶液中pH大小:HX>HY>HZ,结合溶液酸性越强,pH越小推断三种的酸性强弱;
B.P点对应的溶液中,溶质为等浓度的HY和NaY,溶液呈酸性,则HY的电离程度大于Y-的水解程度;
C.对于强酸恰好完全中和时,反应产生的盐对水的电离平衡无影响。
D.0.100 mol/LHZ的pH=1,则HZ为强酸。
A.由图象可知,V(NaOH)=0时,溶液的pH大小:HX>HY>HZ,即溶液中c(H+):HX<HY<HZ,则0.100mol/L的HX、HY、HZ的电离程度:HX<HY<HZ,所以酸性强弱:HX<HY<HZ,A错误;
B.P点对应的溶液为等浓度的HY和NaY,溶液呈酸性,则HY的电离程度大于Y-的水解程度,即c(Y-)>c(Na+)>c(HY),溶液显酸性,则离子浓度c(H+)>c(OH-),即c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-),B正确;
C.在未滴加NaOH溶液时,0.100mol/LHZ的pH=1,说明c(H+)=0.100mol/L=c(HZ),则HZ是一元强酸,在加入20.00mLNaOH溶液时,NaOH与强酸HZ恰好中和产生强酸强碱盐NaZ,此时溶液中水的电离平衡不受到任何抑制作用,C错误;
D.0.100 mol/LHZ的pH=1,则HZ为强酸,电离方程式为HZ=H++Z-,D错误;
故合理选项是B。