题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，它们的质 子数之和为46。下列说法正确的是
A. 原子半径：W <X B. 气态氢化物的稳定性：Y <Z
C. 最髙化合价：X < Y D. 最髙价氧化物对应的水化物的酸性：Z < W
【答案】D
【解析】
设X的质子数为x，根据X、Y、Z、W在周期表中的位置，Y、Z、W的质子数依次为x+2、x+7、x+9，x+x+2+x+7+x+9=46，解得x=7，X、Y、Z、W依次为N、F、Si、S元素，结合元素周期律作答。
设X的质子数为x，根据X、Y、Z、W在周期表中的位置，Y、Z、W的质子数依次为x+2、x+7、x+9，x+x+2+x+7+x+9=46，解得x=7，X、Y、Z、W依次为N、F、Si、S元素。
A项，根据“层多径大”，原子半径：W>X，A项错误；
B项，根据“同周期从左到右非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱”，气态氢化物的稳定性：SiH4<CH4<HF，气态氢化物的稳定性：Y>Z，B项错误；
C项，Y为F元素，F是非金属性最强的元素，F没有正价，C项错误；
D项，根据“同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强”，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W，D项正确；
答案选D。
【题目】（题文）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定条件下密闭容器
中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/molL-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/molL-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(2)前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。
(3)工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体(NOx)，以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____(填“促进”、“抑制”或“没有影响”)；
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则c(NH4+)/c(SO42-)值将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。
(5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。
