题目内容
【题目】（题文）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定条件下密闭容器
中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/molL-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/molL-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(2)前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。
(3)工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体(NOx)，以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____(填“促进”、“抑制”或“没有影响”)；
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则c(NH4+)/c(SO42-)值将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。
(5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。
【答案】
变小1.75×10- 30.89促进变大饱和SO 2溶液中电离产生的SO32 -很少 ，因此没有沉淀；加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32 -离子浓度增大，有沉淀产生BaSO4
【解析】
（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）先计算v（NO），再根据反应速率与计量数关系计算v（N2）；CO转化率=
；（3）在（NH4）2SO4溶液中存在水解反应，2NH4++H2O
NH3H2O+H+，往（NH4）2SO4溶液中再加入少量 盐酸抑制水解，水解平衡向逆方向进行，铵根的水解率减小，所以
的值将变大；（4）根据饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀；加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生来分析；（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀，说明盐溶液中含有硝酸根离子在酸性溶液中氧化二氧化硫为硫酸，生成硫酸钡沉淀。
（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以K=；反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化碳的的浓度将变小；
（2）v（NO）=
=3.5×10-3mol/（Ls），再根据反应速率与计量数关系得v（N2）=
v（NO）=1.75×10-3mol/（Ls）；CO转化率=
×100%=89%；
（3）（NH4）2SO4的溶液中铵根离子水解促进水的电离，溶液显酸性，2NH4++H2ONH3H2O+H+，往（NH4）2SO4溶液中再加入少量 盐酸，水解平衡向逆方向进行，铵根的水解率减小，将变大；
（4）因为饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生；
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀，说明盐溶液中含有硝酸根离子在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性，稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸，生成BaSO4沉淀，原可溶性钡盐可能是Ba（NO3）2。
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