题目内容
【题目】已知：Ⅰ．断裂1molN-N键吸收167kJ热量，形成1molN≡N键放出942kJ热量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H1=-92.2kJmol-1对于反应：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；△H2（kJmol-1），以下说法正确的是（ ）
A.该反应的反应热△H2＞0B.N2分子比N4分子更稳定
C.△H2=2△H1D.△H2与方程式系数无关
【答案】B
【解析】
1molN4 分子中含有6molN-N，N≡N的键能为942kJ/mol，N-N键的键能为167kJ/mol，生成1molN4的反应为：2N2(g)=N4(g)，反应热△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，可见2molN2(g)比1molN4(g)能量低882kJ；
A．2molN2(g)比1molN4(g)能量还要低，所以△H2＜0，故A错误；
B．能量越低越稳定，2molN2(g)比1molN4(g)能量低，则N2分子比N4分子更稳定，故B正确；
C．2molN2(g)的能量不等于1molN4(g)能量，则△H2≠2△H1，故C错误；
D．焓变的数值大小决定于反应的化学计量数，故D错误；
答案为B。
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【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。
（1）该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是___（填序号）。
A．可能明显加快 B．可能明显减慢 C．几乎无影响，可以忽略
（2）用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1molL-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01molL-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2molL-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01molL-1KMnO4溶液 |
①该反应的离子方程式____。
②该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___＞__（填实验序号）。
（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），用CO2表示2min内的反应速率为___mol/min，则在2min末c（MnO4-）=___mol/L（假设混合液体积为50mL）。
（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①____；②____。
