Question

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2N2O4（g）+N2O（g）3N2O3（g），若反应开始时充入2molN2O4和2mol N2O，达平衡后N2O4的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后N2O4的体积分数大于a%的是（ ）

A.2molN2O3

B.2mol N2O4、2molN2O和1molHe（不参加反应）

C.1molN2O和1molN2O3

D.2molN2O4、3molN2O和3molN2O3

Answer 1

【答案】A

【解析】

反应2N2O4(g)+N2O(g)3N2O3(g)中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为N2O4、N2O，且满足n(N2O4):n(N2O)=1:1，就是等效平衡，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：n(N2O4):n(N2O)＞1:1，平衡后N2O4的体积分数大于a%；

A.2molN2O3相当于molN2O4和molN2O，二者的比值为2:1，大于1:1，则平衡后N2O4的体积分数大于a%，故A正确；

B.2molN2O4、2molN2O和1molHe(不参加反应)，n(N2O4):n(N2O)=2:2，等于1:1，则平衡后N2O4的体积分数等于a%，故B错误；

C.1molN2O和1molN2O3，相当于molN2O4和molN2O，n(N2O4):n(N2O)=1:2，小于1:1，则平衡后N2O4的体积分数小于a%，故C错误；

D.2molN2O4、3molN2O和3molN2O3，相当于4molN2O4和4molN2O，二者的比值为4：4，等于1:1，则平衡后N2O4的体积分数等于a%，故D错误；

答案为A。