题目内容
【题目】某兴趣小组的同学发现《高中化学(必修1)》中学习的单质及其化合物(或其溶液)存在如图的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;F为淡黄色粉末,化合物H和I通常状况下呈气体;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.
请用化学用语回答下列问题:
(1)B是 ______ ,化合物G的焰色反应为 ______ ;
(2)将F溶于水后形成的溶液可吸收C,写出该反应的离子方程式 ______________________________ ;
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式: ______________________________ ,收集氨气应使用 ______ 法,要得到干燥的氨气通常选用 ______ 做干燥剂.
【答案】 O2 黄色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 向上排空气 碱石灰
【解析】F为淡黄色粉末,能与二氧化碳反应得到G与气体单质B,可推知F为Na2O2,B为O2,G为Na2CO3,而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠),则A为Na。G(Na2CO3)与I反应得到CO2,则I属于酸,I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到,则I为HCl,C、D分别为H2、Cl2中的一种,化合物H和I通常状况下呈气体,二者反应得到铵盐,且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应,可推知H为NH3,D为H2,E为N2,铵盐为NH4Cl,故C为Cl2。
(1)B是O2,G为Na2CO3,G的焰色反应为黄色,故答案为:O2;黄色;
(2)过氧化钠溶于水生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)实验室制取氨气的学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,收集氨气应使用向上排空气法,要得到干燥的氨气通常选用碱石灰做干燥剂,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;向上排空气;碱石灰。
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【题目】用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素:
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理: MnO
+
H2C2O4+
―→
Mn2++
CO2↑+
H2O
(1)配平上述离子方程式。______
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同)。
(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图所示,请解释“n(Mn2+)在反应起始时变化不大,一段时间后快速增大”的原因:________________________。