题目内容

【题目】下列说法中，正确的是 ( )

A. SO2和SO3互为同分异构体 B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体

C. 金刚石和石墨互为同位素 D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

【答案】D

【解析】A、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，选项A错误；B、由同一种元素形成的不同单质是同素异形体，选项B错误；C、具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素，金刚石和石墨不为同位素，选项C错误；D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体，选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是

①氯气 ②溴水 ③氧气 ④酸性KMnO4溶液

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：

（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。

（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________

（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

（4）操作III的名称是__________

（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________.

A.m>n B.m无法确定.

（6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:

盐酸

分子式: HCl

相对分子质量: 36.5

密度: 1.2g/cm3

HCl的质量分数为: 36.5%

①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)

②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)

【题目】用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O

C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH－

D. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

【题目】（Ⅰ）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为________________________，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为______________。

（Ⅱ）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。

（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有的离子是________，可能含有大量的____________。

（3）若该溶液与Al2O3反应生成AlO，则反应的离子方程式为__________________________________。

（III）已知氯气和热碱反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为____________。

【题目】电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A. 碳 B. 氯化钾溶液 C. 氢氧化钠 D. 稀硫酸

【题目】某兴趣小组的同学发现《高中化学（必修1）》中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．

请用化学用语回答下列问题：

（1）B是 ______ ，化合物G的焰色反应为 ______ ；

（2）将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式 ______________________________ ；

（3）写出实验室制取氨气的化学方程式： ______________________________ ，收集氨气应使用 ______ 法，要得到干燥的氨气通常选用 ______ 做干燥剂．

【题目】已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

t/min

1

2

3

4

c(N2O5)/mol·L-1

0.120

0.080

0.057

0.040

V正/mol·L-1·min-1

0.042

0.028

0.020

0.014

下列有关叙述不正确的是( )

A．340K时，速率表达式中m=1

B．340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1

C．340K时，若c(N2O5)=0.100mol·L-1，则v正≈0.035mol·L-1．min-1

D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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