题目内容
【题目】用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：
MnO
＋H2C2O4＋
―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O
(1)配平上述离子方程式。______
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)。
(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：________________________。
【答案】 2 5 6H＋ 2 10 8 酸式 ②和③ ①和② Mn2＋对该反应有催化作用
【解析】Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，Mn元素从+7价降低到+2价，得到5个电子，草酸中C元素从+3价升高到+4价，共失去2个电子，则高锰酸根离子的系数是2，草酸的系数是5，再由元素守恒配平Mn2＋、CO2的系数，最后由电荷守恒配平氢离子、水的系数，配平好的方程式为为：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；(2)滴定时KMnO4溶液有氧化性强，易腐蚀碱式滴定管的乳胶管，不能用碱式滴定管，要用酸式滴定管盛放高锰酸钾。II．（1）探究温度对反应速率的影响时，除了温度不同以外，控制其它条件完全相同，故选②和③；(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响时，反应温度、溶液体积必须相同，故选①和②；Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，根据2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O可知，开始时锰离子浓度增大速率慢，后来大幅度增大，锰离子对该反应起到了催化作用，大大加快了反应速率，故“n（Mn2＋）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大”，即：Mn2＋对该反应有催化作用。
