Question

【题目】根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_____________。

（2）氧化剂是_______。

（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____ g，生成的还原产物的质量为_______g。

Answer 1

【答案】 Cl2 8.5g 80.25g

【解析】本题主要考查有关氧化还原反应的计算。

（1）用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向：。

（2）Cl2中Cl的化合价降低，所以氧化剂是Cl2。

（3）每有8mol NH3参加反应，被氧化的NH3是2mol，当有34g即2molNH3参加反应时，被氧化的NH3的物质的量为0.5mol，其质量为8.5g，生成的还原产物NH4Cl的物质的量为1.5mol，其质量为80.25g。