Question

【题目】下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

B.室温下，稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小

D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．若醋酸为强酸，则0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA，但醋酸为弱酸，不完全电离，所以H+数小于0.05NA，故A错误；

B．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为醋酸的稀溶液，再加水稀释溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，故B错误；

C．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，则氢氧根浓度增大，故C错误；

D．=，加水稀释氢离子浓度减小，Ka不变，所以该比值减小，故D正确；

故答案为D。