题目内容
【题目】
，向20mL
的
溶液中滴加的NaOH溶液
滴定过程中溶液温度保持不变
，滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数
随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是
A.的电离方程式为：
；电离常数
B.B点溶液中存在关系：
C.图2中的a点对应为图1中的B点
D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：
【答案】C
【解析】
A、根据图2所示，一定pH下，电离出的离子为
，所以
是一元弱酸，电离方程式为：
；20mL
的溶液中滴加的NaOH溶液10mL，得到等浓度的和，此时即为B点，
，根据电离平衡常数Ka
，选项A正确；
B、B点溶液为等浓度的
和，存在电荷守恒关系：
，存在物料守恒：
，
整理得到
，选项B正确；
C、B点溶液为等浓度的和，显酸性，的电离大于的水解，所以
，选项C错误；
D、D点是20mL的溶液中滴加的NaOH溶液20mL，恰好完全反应，得到的是，溶液显示碱性，所以
，选项D正确。
答案选C。
【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。实验步骤如下：
Ⅰ.配制待测液：用托盘天平称量5.0g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配制成1000mL溶液。
Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待测液用0.10mol/L的盐酸标准液进行滴定，达到滴定终点后重复此操作两次。
Ⅲ.记录数据如下：
测定序号 | 待测溶液的体积（mL） | 所耗盐酸标准液的体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.64 |
2 | 20.00 | 1.20 | 24.32 |
3 | 20.00 | 1.30 | 21.40 |
请根据上述实验回答以下问题：
（1）配制待测液时，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要玻璃仪器有_____。
（2）盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用____滴定管（选填“酸式”或“碱式”），滴定时眼睛应注意观察_____。
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_____；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果____；
③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果_____。
（4）计算纯度：烧碱样品的纯度是_____(保留一位小数)。
【题目】下列说法正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 所选主要仪器 | 部分操作 |
A | 用浓硫酸配制480mL0.1molL-1硫酸溶液 | 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 | 将量取好的浓硫酸倒入容量瓶中，加水溶解至刻度线 |
B | 从食盐水中得到NaCl晶体 | 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 | 当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热 |
C | 分离甲醇和甘油的混合物 | 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、球形冷凝管、锥形瓶、牛角管 | 控制温度分别收集甲醇和甘油 |
D | 用CCl4萃取溴水中的Br2 | 分液漏斗、烧杯 | 分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 |
A.AB.BC.CD.D
