Question

【题目】已知a、b、c、d四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增，c元素的单质或含c元素的化合物，焰色反应显黄色，a、b两原子可形成常温下呈液态的的X、Y两种化合物，其中X中a与b原子个数之比为2:1,Y中a与b原子个数之比为1:1，若用a、b、c、d表示它们的单质，单质之间有如下反应：

化合物之间反应：甲+Z→X + d；甲+Y →M。

M常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。它的浓溶液和另一种酸的浓溶液常用来制炸药，M也用来制磷酸，M还可用于制铅蓄电池。

(1)写出C的元素符号: _________ ，Y的电子式:_______________；

(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的单质气体放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被还原成Mn2+ ,仍然产生大量b的单质气体,写出其离子方程式___________________________；

(3)向盛有NaOH和Y的混合液的烧杯中缓缓导入Cl2，产生火光和爆炸声，其中NaOH的作用是_________，对应离子方程式 ____________________________；

(4)由b、c、d三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有d单质的淡黄色沉淀。写出戊和M在水溶液中化学方程式___；

(5)由和M具有相同元素组成的化合物A的分子式为a2d2b8.工业上电解50%的M的水溶液可制得A，发生的反应为:2MA+a2↑,写出阳极电极反应方程式：__________；将A溶液进行稀释又可制得Y。

(6)利用c、d两单质之间的反应，可设计一种原电池反应：2C+d C2d,其中正极的电极反应式为：____。

Answer 1

【答案】Na H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O 中和生成的HCl,有利于反应正向进行 H2O2+Cl2+2OH-=2Cl-+ O2↑+2H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 2SO42- - 2e-= S2O82- S+ 2e-=S2-

【解析】

c元素的单质或含c元素的化合物，焰色反应显黄色，则c为Na元素；a、b两原子可形成常温下呈液态的的X、Y两种化合物，其中X中a与b原子个数之比为2:1，Y中a与b原子个数之比为1:1，则a为H元素，b为O元素，X为H2O，Y为H2O2；M常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制容器运输保存，则M为H2SO4，因为甲+Y →M，则甲为SO2，又因为b+d→甲，则d为S元素。Z为H2S，乙为Na2S。

（1）由上述分析可知，c的元素符号为：Na，Y的电子式:。本小题答案为：Na；。

（2）在30%的H2O2的水溶液中加入MnO2，有大量b的单质气体放出，若在H2O2、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被还原成Mn2+，仍然产生大量b的单质气体，则反应方程式为：H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O，离子方程式为：H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。本小题答案为：H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。

（3）向盛有NaOH和H2O2的混合液的烧杯中缓缓导入Cl2，产生火光和爆炸声，是NaOH、H2O2和Cl2反应生成了NaCl、O2和H2O，则离子方程式为：H2O2+Cl2+2OH-=2Cl-+ O2↑+2H2O ， 反应中NaOH中和生成的HCl，有利于反应正向进行。本小题答案为；中和生成的HCl有利于反应正向进行；H2O2+Cl2+2OH-=2Cl-+ O2↑+2H2O。

(4)由O、Na、S三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有d单质的淡黄色沉淀。则丙、丁、戊分别为Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3。则戊和M在水溶液中化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。本小题答案为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。

（5）由和H2SO4具有相同元素组成的化合物A的分子式为a2d2b8，可推出A为H2S2O8。工业上电解50%的H2SO4 的水溶液可制得A，发生的反应为:2MA+a2↑，则此反应为2H2SO4 H2S2O8+H2↑，由于阳极失电子发生氧化反应，则阳极电极反应方程式：2SO42- - 2e-= S2O82-。本小题答案为：2SO42- - 2e-= S2O82-。

（6）因为正极得电子发生还原反应，则正极的电极反应式为：S+ 2e-=S2-。本小题答案为：S+ 2e-=S2-。