[题目]在下列反应中.水既不是氧化剂.也不是还原剂的是A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10

C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑

【答案】B

【解析】

试题分析：A．在Na与H20的反应中，H20中的氢元素化合价由+1价态被还原为0价，H20作氧化剂，A错误；B．C12与H20的反应中，氯元素发生歧化，既被还原为-1价态，又被氧化为+1价态，C12既作氧化剂又作还原剂，而H20既不是氧化剂又不是还原剂，B正确；C．H20中的氧元素由-2价态被氧化为0价，作还原剂，C错误；D．H20中的氢元素由+1价态被还原为0价，氧元素由-2价态被氧化为0价，H20既作氧化剂又作还原剂，D错误。故答案B。

练习册系列答案

已知：

①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为；

（2）化合物I的电子式为；

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为；

（4）E在I中燃烧观察到的现象是。

【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑)

(1) 为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______ 。

(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是。

(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法(写一种)：

Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

(已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水	时间/s
①	10.0	2.0[	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

(4)该实验进行的目的是，表中Vx＝ mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：

【题目】加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。

已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。请回答：

（1）仪器a的名称为；导管g的作用为；

（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；

（3）装置C中发生反应的化学方程式为；

（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为。（填操作名称）

（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；

（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为为4NA

B．常温下，1 L 0.1molL﹣1的溶液中氮原子数为0.2 NA

C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA

D．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA

【题目】我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

【题目】Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝______________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为____________，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向__________反应方向进行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

【题目】已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是

A．外电路电子从B极移向A极[来

B．溶液中H+由B极区移向A极区

C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小[

D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+

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