题目内容
【题目】某同学按图所示的装置进行电解实验 下列说法正确的是 ( )
A.电解过程中，铜电极上有H2产生
B.电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4 
CuSO4+H2
C.电解一段时间后，石墨电极上有O2产生
D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大
【答案】B
【解析】
A．电解过程中，铜电极是活性电极，铜失电子生成铜离子，故A错误；
B．电解初期，阳极电极反应为Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以反应初期发生的反应为Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑，故B正确；
C．电解一定时间后，溶液中铜离子移向阴极优先放电生成铜，所以电解一定时间后，石墨电极上有铜析出，故C错误；
D．电解过程中氢离子不断放电生成氢气，氢离子浓度减小，故D错误；
故答案为B。
【题目】联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是（ ）
通入气体 | 温度控制 | |
A | CO2 | 30～40℃ |
B | CO2 | 0～10℃ |
C | NH3 | 30～40℃ |
D | NH3 | 0～10℃ |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某课外兴趣小组用0.1000 mol·L1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
A．___________________________。
B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G．另取锥形瓶，再重复操作一次。
（1）定滴管在使用前需进行的操作A是___________________________。
（2）滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸
（3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为________________________________。
（4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，
则本次滴入的盐酸体积为 ___________ mL。
（5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表：
滴定次数 | 待测HCl溶液的体积/mL | 0.1000 mol/LNaOH的体积（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 2.00 | 27.91 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为_______________。
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液
B．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
