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有下列分子或离子：（1）BF₃ （2）H₂O （3） NH₄⁺（4）SO₂ （5）HCHO （6）PCl₃ （7）CO₂
粒子构型为直线型的为：粒子的立体构型为V型的为：粒子的立体构型为平面三角形的为：粒子的立体构型为三角锥型的为：粒子的立体构型为正四面体的为。

（7）（2）和（4） （1）和(5) （1）和(5) （6）（3）
根据价层电子对互斥理论可知，（1）、（3）、(5)、（7）的中心原子没有孤对电子。水中氧原子有2对孤对电子，SO₂知硫原子有1对孤对电子。PCl₃中磷原子有1对孤对电子，所以（1）、(5)平面三角形。（2）、（4）是V型。（3）是正四面体型。（6）是三角锥形，（7）是直线型。

练习册系列答案

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（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：

形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液

其反应的离子方程式为：

Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO₃^2-和SO₃^2-的空间构型分别为

sp²

sp³

[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：

（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为

，其中Y原子的杂化轨道类型为

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是

．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为

g?cm^-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，则反应的化学方程式为

．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是

；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为

．

（10分）有下列分子或离子：（1）BF₃   （2）H₂O （3） NH₄⁺
（4）SO₂   （5）HCHO   （6）PCl₃ （7）CO₂
粒子构型为直线型的为     ：粒子的立体构型为V型的为     ：粒子的立体构型为平面三角形的为           ：粒子的立体构型为三角锥型的为     ：：粒子的立体构型为正四面体的为     。

（10分）有下列分子或离子：（1）BF₃ （2）H₂O （3） NH₄⁺

（4）SO₂ （5）HCHO （6）PCl₃ （7）CO₂

粒子构型为直线型的为：粒子的立体构型为V型的为：粒子的立体构型为平面三角形的为：粒子的立体构型为三角锥型的为：：粒子的立体构型为正四面体的为。

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