题目内容

（10分）有下列分子或离子：（1）BF3   （2）H2O （3） NH4+    
（4）SO2    （5）HCHO   （6）PCl3   （7）CO2
粒子构型为直线型的为     ：粒子的立体构型为V型的为     ：粒子的立体构型为平面三角形的为           ：粒子的立体构型为三角锥型的为     ：：粒子的立体构型为正四面体的为     。

（7）；（2）和（4）； （1）和(5)；（6）；（3）

解析

练习册系列答案
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（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：
形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
其反应的离子方程式为：
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为
平面三角形
平面三角形
和
三角锥形
三角锥形
．其中心原子的杂化方式分别是
sp2
sp2
和
sp3
sp3
．
[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
 
．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
 
，其中Y原子的杂化轨道类型为
 
．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
 
．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
 
（填标号）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
 
+
4
 D．H2O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
 
．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
 
g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
 
．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
 
；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
 
．

（10分）有下列分子或离子： （1）BF3    （2）H2O  （3） NH4+    

（4）SO2    （5）HCHO    （6）PCl3    （7）CO2

粒子构型为直线型的为      ：粒子的立体构型为V型的为      ：粒子的立体构型为平面三角形的为            ：粒子的立体构型为三角锥型的为      ：：粒子的立体构型为正四面体的为      。

 

有下列分子或离子：（1）BF3   （2）H2O （3） NH4+    （4）SO2   （5）HCHO   （6）PCl3   （7）CO2
粒子构型为直线型的为________：粒子的立体构型为V型的为________________：粒子的立体构型为平面三角形的为________：粒子的立体构型为三角锥型的为________：粒子的立体构型为正四面体的为________。

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