Question

【题目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半径/nm			0.154	0.074	0.099	0.075	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1、+7	-3、+5	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

请完成下列问题：

（1）W在周期表中的位置是___，X与P形成的化合物的电子式___。

（2）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。

（3）Z与Q两元素的最高价氧化物水化物之间发生反应的离子方程式为___。

（4）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），根据下列方法能证明这一结论的是___（填字母序号）。

A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B.R、Y的氢化物稳定性不同

.Y与R形成的化合物中的化合价

D.R、Y的氧化物的水化物的酸性强弱

（5）用电子式表示由Z和R组成的化合物的形成过程___。

（6）如图为X2和R2燃烧反应的能量变化示意图，请根据此图写出该反应的热化学方程式为___（用物质化学式表示）。

Answer 1

【答案】第2周期VIA 同位素 OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O Cl BC H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1

【解析】

X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；W有-2价，处于VIA族，原子半径小于Cl，故W为O元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；P有-3、+5价，处于VA族，原子半径小于Cl，故P为N元素。

X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；W有-2价，处于VIA族，原子半径小于Cl，故W为O元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；P有-3、+5价，处于VA族，原子半径小于Cl，故P为N元素；

(1)W为氧元素，核电荷数为8，其在周期表中的位置是第2周期第VIA族，H与N形成的化合物NH3是共价化合物，含3个N-H键，其电子式为；

(2)R为Cl元素，自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素；

(3)Z为Na元素，最高价氧化物水化物为NaOH；Q为Al元素，最高价氧化物水化物为Al(OH)3，两者之间发生反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O；

(4)Y为Si元素，R为Cl元素，为同周期主族元素，核电荷数大，非金属性强，即Cl元素非金属性比Si强；

A．单质的状态属于物理性质，不能说明元素的非金属性强弱，故A错误；

B．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性HCl＞SiH4，说明Cl的非金属性强，故B正确；

C．Y与R形成的化合物SiCl4中Si呈+4价，说明Cl吸引电子能力强，Cl的非金属性强，故C正确；

D．利用元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱，可比较元素非金属性强弱，未指明是最高价氧化物，故D错误；

故答案为BC；

(5)Z为Na元素，R为Cl元素，两元素组成的化合物NaCl为离子化合物，其形成过程可表示为；

(6)1molH2在1molCl2中燃烧生成2molHCl气体，由能量变化示意图可知△H=-184.6kJ·mol-1，则反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1。