已知A.B为气体单质.其中一种为黄绿色,D为常见金属单质.C为化合物.它们之间有下列转化关系:(1)试写出A.B.C.D的化学式: A ,B ,C ,D .(2)写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式: .(3)F与D反应的离子反应方程式: .(4)检验F中阳离子的试剂可以用: .现象: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（12分）已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，

C为化合物，它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A        ；B        ；C        ；D        。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式：          。
（3）F与D反应的离子反应方程  式:         ____      。
（4）检验F中阳离子的试剂可以用： ___________ ____  ，
现象：      _____________________              。

（1）A、Cl₂B、 H₂C、HCl D、Fe (4分)
（2）Fe+2H⁺ =Fe²⁺+3H₂↑ (3分)
（3）Fe+2Fe³⁺=2 Fe²⁺+Cu²⁺(3分)
（4）KSCN,溶液呈红色 (4分)

略

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(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共用电子对数目最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
(1)X的结构式：；丙的电子式：
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在右图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中发生反应的化学方程式是：
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：(用电离方程式表示)

（每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  。
（2）写出D、E的化学式：D               、E
（3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                 。
（4）写出F溶液中阳离子的检验方法：               离子方程式为          。

（12分）下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：
（1）写出物质的的化学式：D_______________，J_______________。
（2）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
（3）写出通过上图实验生成E的电极反应式_______________________________。
（4）反应③中若转移1 mol电子，则生成F在标准状况下的体积为_____________。
（5）在上述①~⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有_______。（填写序号）

（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体且K为黄绿色气体；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是化肥制造业的重要反应。

请回答下列问题：
（1）G的电子式为_______________。
（2）J的化学式为_______________。
（3）写出反应②的离子方程式：______________ 。
（4）写出反应④的化学方程式：______________ 。

（16分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中A是红棕色粉末，B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。已知B可以在高温下与金属活性不如其强的其他金属的氧化物发生置换反应。

（1）写出下列物质的化学式：
A                  E                 I
（2）反应①的离子方程式是                E是         氧化物（填碱性或酸性或两性）
F与过量盐酸反应的离子方程式是
（3）J与盐酸反应的化学方程式是
反应后的溶液与氯气反应的离子方程式是

（12分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。

（1）物质C的结构式为________________。
（2）写出下列物质的化学式：F________，I________。
（3）写出反应①的化学方程式: ______________________。
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na₂O₂时，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为，从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为。

（4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。

I 溶液的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的

金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)X的单质与A反应的化学方程式是___________________________________________。
(2)若C溶液显碱性，则试剂1是___________________________________溶液(写化学式)；
若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)
____________________________________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_______________________________________；
②写出D—E反应的离子方程式______________________________________________

__；
③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是(不必配平)：
___________________________________________________________________________。

已知A——H有下列转化关系

（1）与A反应的酸的名称：
（2）写出E转变成F的化学方程式：
（3）写出D与AgNO₃溶液反应的化学方程式：
（4）写出G溶液与A反应的离子方程式
（5）鉴别G溶液常用的试剂是：