Question

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

海水蒸发→粗盐水、重结晶精盐

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是_______________________________________________________。

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。_____________________。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：______________________________________________________；

过滤时：______________________________________________________；

蒸发时：______________________________________________________。

Answer 1

解析：本题以海水资源的开发利用为背景，考查了盐类的水解、沉淀的转化及实验中常用的仪器在不同操作中的作用。

(1)根据所给反应物及产物，利用原子守恒定律则可顺利写出相应方程式。且该反应为可逆性的水解反应，引入HCl，不仅可以抑制MgCl₂水解，同时也可以带走部分的水。

(2)由于Mg(OH)₂在水的溶解度远远小于Ca(OH)₂的溶解度，所以利用沉淀的转化则可以顺利解答。

答案：(1)MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑

MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂·6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂。

(2)加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

(3)搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒  搅拌，防止因局部过热使液滴或晶体飞溅