Question

【题目】在Cu+HNO3 ———— Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反应中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；

(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _____________________________________；

(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。

Answer 1

【答案】铜 HNO3 Cu(NO3)2 Cu 1：4 24NA 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，所以铜是还原剂、部分硝酸是氧化剂，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，据此分析解答；

(1)该反应中Cu元素失电子被氧化，HNO3中部分N元素被还原，故HNO3是氧化剂；

答案为：铜；HNO3；

(2)该反应中铜是还原剂，则氧化产物是Cu(NO3)2，还原剂发生氧化反应，所以铜发生氧化反应；

答案为：Cu(NO3)2；Cu；

(3)配平后的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，被还原的硝酸是生成NO的硝酸，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比为2:8=1:4；

答案为：1:4；

(4)该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：；

答案为：；

(5)作氧化剂的HNO3中N元素化合价由+5价变为+2价，故有8mol HNO3被还原时，转移电子数为：8mol×3×NA mol-1=24NA；

答案为：24NA；

(6)硝酸为一元强酸，硝酸铜为可溶性盐，书写离子反应方程式时拆分，故该反应的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。