题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,其原子序数依次增大.其中只有C是金属,D的单质是黄色固体,A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图.下列说法正确的是
A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C.B与C形成的化合物中一定含有共价键
D.A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型
D
解析试题分析:根据题意知,A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,D的单质是黄色固体,则D为硫元素;根据元素周期表的结构和A、B、D在周期表中的相对位置关系判断,A为碳元素,B为氧元素;又A、B、C、D、E原子序数依次增大,则E为氯元素;C是金属,则C可能为Na、Mg、Al中的一种。A、E为氯元素,位于周期表中的第三周期、ⅦA族,错误;B、非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的简单阴离子的还原性越弱,错误;C、B氧元素,C可能为Na、Mg、Al,B与C形成的化合物中一定含有离子键,错误;D、C、O两元素形成的常见化合物分别为CO、CO2,都为直线形分子,正确。
考点:考查元素推断、元素周期律及相关物质的结构和性质。
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( )
A.原子半径: 丁 >丙>乙 |
B.单质的还原性:丁>丙>甲 |
C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 |
D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.R的原子半径比Z的大 |
B.R的氢化物的热稳定性比W的强. |
C.X与Y形成的化合物只有一种 |
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是
A.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W |
B.四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大 |
C.X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z |
D.X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子 |
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期。下列推测正确的是
A.元素Y的最高化合价为+7 |
B.三种元素的原子半径rZ>rY>rX |
C.Z的单质比Y的单质更易与H2反应 |
D.化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2 |
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 |
B.原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强 |
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:N+He―→O+H,下列叙述正确的是
A.O原子核内有9个质子 |
B.H原子核内有1个中子 |
C.O2和O3互为同位素 |
D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定 |
已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>C1>P | B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr |
C.还原性:As3->S2->C1- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |