题目内容

用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器

A．玻璃棒               B．胶头滴管                     C．托盘天平       D．容量瓶

C


解析:

本题考查基本实验操作.配制溶液时，若溶质是固体就用托盘天平称量，若溶质是液体或溶液则用量筒量取。

练习册系列答案
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用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是
16.3
16.3
（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是
B
B
（从下列中选用A.10ml  B.20ml
C.50ml  D.100ml）
（2）第⑤步实验的操作是
向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止
向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止

（3）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
冷却至室温
冷却至室温
，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响

B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
偏小
偏小

C．定容时仰视容量瓶刻度线
偏小
偏小
．
用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为
250
250
mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取
13.6
13.6
mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的
C
C
（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．15mL　　　　D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）
③①④②
③①④②
．
（4）指出本实验操作错误的地方，并进行更正
③，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中
③，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中

（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会
偏低
偏低
．
（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为
250mL
250mL
mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取
13.6
13.6
mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的
C
C
（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）
③①④②
③①④②
．
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为
用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水
用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水
．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）
①④⑤
①④⑤
．
用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容    ⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是
16.3mL
16.3mL
（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是
B
B
（从下列中选用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
（2）第③步实验的操作是
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，
；
不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者

（3）第⑤步实验的操作是
继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
；
（4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
冷却
冷却
，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
偏小
偏小
；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响
；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
偏小
偏小
；
D．定容时俯视溶液的凹液面
偏大
偏大
．

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