Question

用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm³，则该浓硫酸的物质的量浓度为

18.4mol/L

，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是

16.3

（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是

B

（从下列中选用A.10ml  B.20ml
C.50ml  D.100ml）
（2）第⑤步实验的操作是

向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止

（3）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作

冷却至室温

，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

无影响

B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

偏小

C．定容时仰视容量瓶刻度线

偏小

．

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算该浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积，根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；
（2）定容操作为：向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止；
（3）浓硫酸稀释放出大量的热，向容量瓶内转移溶液应先冷却至室温；
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析对溶液浓度的影响．

解答：解：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L，解得：x≈16.3，故应选择20mL的量筒，
故答案为：18.4mol/L；16.3；B；
（2）定容操作为：向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止，
故答案为：向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止；
（3）浓硫酸稀释放出大量的热，向容量瓶内转移溶液应先冷却至室温，故答案为：冷却至室温；
A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量溶质硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；
C．定容时，仰视容量瓶刻度线，液面在刻度线以上，导致所配溶液体积判断，所配溶液浓度偏大；
故答案为：无影响；偏小；偏小．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，根据c=

n

V

理解溶液的配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释操作．