题目内容
用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为
（2）经计算需要用量筒量取
A．5mL B．10mL C．15mL D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）
（4）指出本实验操作错误的地方，并进行更正
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为
250
250
mL的容量瓶；（2）经计算需要用量筒量取
13.6
13.6
mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的C
C
（填字母）．A．5mL B．10mL C．15mL D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）
③①④②
③①④②
．（4）指出本实验操作错误的地方，并进行更正
③，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中
③，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会偏低
偏低
．分析：（1）根据容量瓶的规格可知：配制220mL稀硫酸，需要250mL容量瓶；
（2）根据溶液稀释或配制前后溶质的质量不变来列等式计算；根据计算结果选择量筒；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤排序；
（4）浓硫酸稀释时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动；
（5）根据c=
分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低；
（2）根据溶液稀释或配制前后溶质的质量不变来列等式计算；根据计算结果选择量筒；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤排序；
（4）浓硫酸稀释时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动；
（5）根据c=
| n |
| V |
解答：解：（1）实验室仅需要这种硫酸220mL，但实验室中没有220mL容量瓶，需要选用250mL容量瓶，
故答案是：250；
（2）设需要98%浓硫酸溶液的体积为V（浓硫酸），根据配制前后溶液中的溶质质量不变，则有
0.25L×1mol/L×98g/mol=1.84g/cm3×V（浓硫酸）×98%
解得V（浓硫酸）≈13.6mL，需要使用15mL量筒量取，
故答案是：13.6；C；
（3）配制步骤是：计算、量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、洗涤、定容，即③①④②，
故答案是：③①④②；
（4）浓硫酸稀释时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，
故答案为：③错，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中；
（5）由于刚刚洗涤洁净的量筒内壁有有蒸馏水，量取的浓硫酸体积偏小，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，
故答案是：偏低；偏低；
故答案是：250；
（2）设需要98%浓硫酸溶液的体积为V（浓硫酸），根据配制前后溶液中的溶质质量不变，则有
0.25L×1mol/L×98g/mol=1.84g/cm3×V（浓硫酸）×98%
解得V（浓硫酸）≈13.6mL，需要使用15mL量筒量取，
故答案是：13.6；C；
（3）配制步骤是：计算、量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、洗涤、定容，即③①④②，
故答案是：③①④②；
（4）浓硫酸稀释时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，
故答案为：③错，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中；
（5）由于刚刚洗涤洁净的量筒内壁有有蒸馏水，量取的浓硫酸体积偏小，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，
故答案是：偏低；偏低；
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法，注重了基础知识的基础，题量较多，难度不大．
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