题目内容

14．下列有关乙醇的说法中，不正确的是（　　）
A．属于烃类物质B．相对分子质量为46
C．分子中含有的官能团是羟基D．在空气中完全燃烧生成CO2和H2O

分析 A．分子中仅含有碳、氢两种元素的化合物属于烃类；
B．相对分子质量等于各原子量之和；
C．乙醇化学式为C2H5OH；
D．乙醇中含有碳氢氧元素．

解答 解：A．乙醇中含有氧，不属于烃类，故A错误；
B．由化学式可知每个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成的，相对分子质量为46，故B正确；
C．乙醇含有的官能团是羟基，故C正确；
D．乙醇中含有碳氢氧元素，在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，故D正确．
故选A．

点评 本题考查乙醇的组成和官能团，题目难度不大，注意有机物的类别取决于官能团的种类．

练习册系列答案
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4．下列说法中，正确的是（　　）
A．对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-akJ/mol，增大压强，a值增大
B．凡是氧化还原反应，都是放热反应
C．KW随温度、浓度的改变而改变
D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系
5．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的步骤简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液．
Ⅱ：将固体加入足量盐酸中，搅拌充分反应后过滤．
Ⅲ：将I和Ⅱ两次的滤液合并，并通人足量的氯气将Fe2+全部氧化为Fe3+．
Ⅳ：将Ⅲ中溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得FeCl3•6H2O．
回答下列问题：
（1）步骤I中加入过量铁屑的作用是将溶液中的Fe3+还原成Fe2+，将铜离子还原生成铜
（2）步骤Ⅱ分离得到固体的主要成分是Fe和Cu
（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（4）步骤Ⅳ不直接蒸发结晶得FeCl3•6H2O的原因为直接蒸发结晶会FeCl3•6H2O受热分解失去部分结晶水．
2．可以将五种无色液体：乙醇、溴乙烷、KI溶液，苯酚溶液，甲苯一一区分开的试剂（　　）
A．Fe（NO3）2溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
9．下列说法正确的是（　　）
A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小
B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱
19．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图．请回答：
（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是检查装置的气密性．
（2）MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸（填试剂名称）的洗气瓶．
6．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．

（1）A的结构简式为．．
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为．
C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2结构简式是；②、⑥的反应类型依次是消去反应、取代反应．
3．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D；
（3）D中反应化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：（填选项）AB．
A．导管易被阻塞  B．易造成环境污染  C．不易收集产物  D．产品易潮解
（5）如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是因产品易受潮解，可在Ⅱ装置的瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．
4．溴乙烷是有机合成的重要原料．农业上用作仓储谷物、仓库及房舍等的熏蒸杀虫剂；也常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂．实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g/mL．回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的a（填“a”或“b”）装置．
（2）冷凝管中的冷凝水的流向应是B
A．A进B出 B．B进A出    C．从A进或B进均可
（3）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有CH3CH2Br、CH3CH2OCH2CH3．
（4）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，必须使用的仪器是分液漏斗．
（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．
（6）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏．为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合共热，所的产物用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液后，若有浅黄色沉淀则证明含有溴元素．

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