题目内容
19．
实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图．请回答：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是检查装置的气密性．
（2）MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸（填试剂名称）的洗气瓶．
分析 （1）组装好仪器后，须检查气密性才能装药品进行实验；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（3）浓盐酸易挥发，加热制备的氯气中含义氯化氢、水蒸气，结合氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，浓硫酸具有吸水性解答．
解答 解：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是：检查装置的气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为；MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）浓盐酸易挥发，加热制备的氯气中含义氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸．
点评 本题考查了氯气的制备和净化，熟悉制备原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化能力大于等电荷数的X阳离子的氧化能力，Z、Y两元素的最高氧化物对应的水化物的分子式相似，但后者的酸性较前者强，则这四种元素的原子序数由大到小的排列顺序是（ ）
| A． | X＞W＞Z＞Y | B． | W＞X＞Y＞Z | C． | Z＞X＞Y＞W | D． | X＞Z＞Y＞W |
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| B． | 向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑ | |
| C． | 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+ | |
| D． | FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O |
7．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 最外层电子数：M＞N | B． | 原子序数：M＜N | ||
| C． | 电子层数：M=N | D． | 半径：M＞N；M2+＜N2- |
14．下列有关乙醇的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 属于烃类物质 | B． | 相对分子质量为46 | ||
| C． | 分子中含有的官能团是羟基 | D． | 在空气中完全燃烧生成CO2和H2O |
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成如所示的各种化合物．请回答：
．
8．下列有关物质的分类中，你认为合理的是（ ）
| A． | Al（OH）3（两性氧化物） | B． | NH3•H2O（弱碱） | ||
| C． | HClO （强酸） | D． | CuSO4•5H2O（混合物） |
9．五种短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中相对位置如图所示，其中E形成的两种氧化物都是大气污染物且E的单质是一种黄色晶体．
（1）用化学式填空：比较A、D简单氧化物的热稳定性：CH4＞SiH4，比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3．
（2）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可形成盐，其盐溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）写出C元素原子的价电子排布式：3s23p1比较B、E元素基态原子的第一电离能大小N＞S（用元素符号填空）．
（4）A与氢元素形成最简单化合物H可作为燃料电池的原料，写出该燃料电池（以足量NaOH溶液作为电解质溶液）负极电极反应CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O已知25℃/101kPa下，H的燃烧热为890kJ•mol-1，写出H燃烧热的化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
（5）向150ml．0.10•L-1的氯化物溶液中加入40mLNaOH溶掖，充分反应后得到0.78g沉淀．则原NaOH溶液的物质的量浓度可能是0.75或1.5mol•L-1．
| A | B | ||
| C | D | E |
（2）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可形成盐，其盐溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）写出C元素原子的价电子排布式：3s23p1比较B、E元素基态原子的第一电离能大小N＞S（用元素符号填空）．
（4）A与氢元素形成最简单化合物H可作为燃料电池的原料，写出该燃料电池（以足量NaOH溶液作为电解质溶液）负极电极反应CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O已知25℃/101kPa下，H的燃烧热为890kJ•mol-1，写出H燃烧热的化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
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