Question

【题目】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（实验探究）

(1) A中制备氨气的化学反应方程式_________

(2)A中的反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)A装置还可用于制取气体___________ （只填一种）

(4)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____ L

(5)实验室收集氨气的方法是___________

(6)检验氨气的方法是__________

(7)C、D装置中颜色会发生变化的是___________ （填“C”或“D”）

(8)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________

(9)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________ （填“F”或“G”）。

（知识拓展）

(10）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量化学方程式 [CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___________ 物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH 固体

C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

（知识应用）

(11)2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？ ____________

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 不是 氧气 4.48 向上排空气法 用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则为氨气 D 有白烟生成 F AB 用湿毛巾捂住口鼻

【解析】

（1）A中发生反应是制备氨气的反应，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（2）反应前后化合价均未发生变化，故2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O不是氧化还原反应，故答案为：不是；

（3）实验装置为固固加热型，还可以用来制备氧气，如高锰酸钾制氧气，故答案为：氧气；

（4）有题意可知，根据反应方程式可知，n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，故，故答案为：4.48；

（5）氨气易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法；

（6）可以用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则为氨气，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则为氨气；

（7）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为：D；

（8）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，故答案为：有白烟生成；

（9）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F；

（10）碱石灰和NaOH固体溶于水会放出大量热，所以可以用碱石灰和NaOH固体代替生石灰，故答案为：AB。

（11）根据NH3可以溶于水的性质，可选用湿毛巾捂住口鼻，故答案为：用湿毛巾捂住口鼻。