题目内容
短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是
A.原子半径：D＞B＞C＞A
B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B
C
解析试题分析：A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以A元素应该是第二周期的碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，且是短周期元素。由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此B应该是第三周期的钠元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，且C是短周期元素，所以C应该是铝元素；D位于第VIA族，且原子序数最大，所以D是硫元素。A、由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径是B＞C＞D＞A，A不正确；B、CO2是共价化合物，含有共价键，氧化钠是离子化合物，含有离子键，化合价不同，B不正确；C、氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，所以B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，C正确；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C，D不正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用
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暑假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是
A． | B． | C．1s22s22p3 | D． |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：T<X <R |
| B．气态氢化物稳定性：R <T<Q |
| C．R与Q的电子数相差16 |
| D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18 |
离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是
| A．化合物A2B3是氧化铝 |
| B．A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8 |
| C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质 |
| D．元素B是第2周期第VIA族的元素 |
下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C．⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
D．②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
下列选项的说法中正确的是
| A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 |
| B．3p2表示3p能级有两个原子轨道 |
| C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 |
| D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( )。
| A．37Cl与39K具有相同的中子数 |
B．第114号元素的一种核素 X与 Pb具有相同的最外层电子数 |
| C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 |
| D．O22—与S2－具有相同的质子数和电子数 |