题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:T<X <R |
B.气态氢化物稳定性:R <T<Q |
C.R与Q的电子数相差16 |
D.X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18 |
D
解析试题分析:R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,R为F元素,由元素在周期表中的位置可知,T为Cl元素,Q为Br元素,X为S元素,Z为Ar元素。A、Z为Ar元素,最外层为稳定结构,金属性与非金属性在同周期中最弱,同周期自左而右金属性减弱,故非金属性X<T<R ,故A错误;B、同主族自上而下,非金属性减弱,故非金属性F>Cl>Br,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故稳定性HF>HCl>HBr,故B错误;C、R为F元素,Q为Br元素,原子序数相差26,故C错误;D、Q最高价氧化物的水化物为HBrO4质子总数为1+35+32=68,前者是硫酸,其质子总数为2+16+32=50,相差为18,故D正确;故选D。
考点:本题考查了结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等,难度不大,推断R为氟元素是关键,注意掌握元素周期律。
练习册系列答案
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