题目内容
已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3。请完成下列问题：（1）画出B的原子结构示意图______________；写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______________。
（2）元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3的晶体名称为______________，其水溶液显______________性，其反应的离子方程式为_______________________________。
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两元素组成的粒子符号（举两例）______________。
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B∶C=7∶12的化合物的化学式_______。
(2)硝酸铵 酸 
+H2O
NH3·H2O+H+
(3)
、
、OH-、H3O+等
（4）N2O3
解析：根据题意，不难推出A是H，C是O元素，D为Na元素，因为B和O元素可形成多种气态化合物，原子序数B＜O,H、B、O三元素可形成离子晶体，所以B元素只能是N。N、O两元素组成的元素原子质量比为7∶12，则N、O两元素的原子个数比为
=2∶3，故该化合物的化学式为N2O3。
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