题目内容
已知A、B、C、D均为气体，E、F均为常温下呈固体的离子化合物，G为氯化钙，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，反应②中两气体相遇有大量白烟，它们之间的转化关系如图所示：（1）写出A、C的化学式：A：
H2
H2
，C：HCl
HCl
．（2）D的电子式为
三角锥
三角锥
形．（3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是
①
①
．（4）反应②的化学方程式为：
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
；反应③的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
．分析：A在B中燃烧的火焰呈苍白色，A为H2，B为Cl2，C为HCl，反应②中两气体相遇有大量白烟，则D为NH3，所以E为NH4Cl，E、F均为常温下呈固体的离子化合物，则F为Ca（OH）2，G为氯化钙，则H为水，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．
解答：解：A在B中燃烧的火焰呈苍白色，A为H2，B为Cl2，C为HCl，反应②中两气体相遇有大量白烟，则D为NH3，所以E为NH4Cl，E、F均为常温下呈固体的离子化合物，则F为Ca（OH）2，G为氯化钙，则H为水，
（1）由上述分析可知，A为H2，C为HCl，故答案为：H2；HCl；
（2）D为NH3，其电子式为，空间构型为三角锥，故答案为：；三角锥；
（3）反应①为Cl2+H2
2HCl，反应②为HCl+NH3═NH4Cl，反应③为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，只有反应①中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，
故答案为：①；
（4）反应②为HCl+NH3═NH4Cl，反应③为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（1）由上述分析可知，A为H2，C为HCl，故答案为：H2；HCl；
（2）D为NH3，其电子式为
，空间构型为三角锥，故答案为：；三角锥；（3）反应①为Cl2+H2
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故答案为：①；
（4）反应②为HCl+NH3═NH4Cl，反应③为Ca（OH）2+2NH4Cl
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故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑．
点评：本题考查无机物的推断，注意利用信息推断各物质是解答的关键，明确氯气的性质及氨气的制法即可解答，实验现象为解答的突破口，题目难度中等．
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