题目内容
【题目】某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解 平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（ ） 
A.A线是AgCl，C线是Ag I
B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr
【答案】B
【解析】解：A、已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图像分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI，故A正确； B、因为e点在曲线上，即处于沉淀﹣溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态，故B错误；
C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故C正确；
D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度，可知饱和溶液中离子浓度AgCl＞AgBr＞AgI；结合pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），图像数据分析得到，B线一点是溴化银的沉淀溶解平衡线，故D正确；
故选B．
A、已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图像分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI；
B、因为e点在曲线上，即处于沉淀﹣溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡；
C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液；
D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度，可知饱和溶液中离子浓度AgCl＞AgBr＞AgI；结合pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），图像数据分析得到．
期末1卷素质教育评估卷系列答案
【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓H2SO4 ， B中盛有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液． 
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH．
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答：
（1）浓硫酸的作用；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O℃在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式 ．
（2）球形干燥管C的作用是 ． 若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）：；反应结束后D中的现象是 ．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在左右．
