题目内容
【题目】在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假设溶液体积不变）______________ mL
【答案】450mL
【解析】
混合后溶液pH=2，说明酸过量，根据H++OH-=H2O，可知OH-的物质的量等于反应消耗的H+的物质的量，然后利用c=
计算反应后溶液中c(H+)，最后结合根据pH= -lg c(H+)=2计算。
向pH=1的硫酸溶液中加入NaOH，发生反应：H++OH-=H2O，反应后溶液的pH=2，溶液显酸性，说明酸过量，由于在酸、碱混合时溶液体积不变，则根据pH= -lgc(H+)=2，c(H+)=0.01mol/L，可得
=0.01mol/L，解得V=0.45L=450mL。
练习册系列答案
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A.AB.BC.CD.D
