题目内容

天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的
是（　　）
A、此反应中R的分子式为C2H8N2
B、此反应是氧化还原反应，N2O4做氧化剂
C、每生成67.2L N2转移电子数为8NA
D、此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．根据原子守恒确定R；
B．该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价；
C．温度和压强未知，无法计算氮气的物质的量；
D．剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热．
解答： 解：A．根据原子守恒知，R为C2H8N2，故A正确；
B．该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价，所以此反应是氧化还原反应，N2O4做氧化剂，故B正确；
C．温度和压强未知，无法计算氮气的物质的量，则无法计算转移电子数，故C错误；
D．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质中各元素化合价是解本题关键，再结合原子守恒、转移电子守恒分析解答，易错选项是C，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、干冰和氨都属于弱电解质
B、NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D、常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化
在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）
A、加入少量CH3COONa固体
B、通入少量氯化氢气体
C、提高温度
D、加入少量纯醋酸
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B、NA个氧原子和NA个氢分子的质量比为8：1
C、标准状况下，22.4L 乙醇（CH3CHOOH）中含有的氧原子数为2.0NA
D、在常温常压下，0.5NA个氯气分子所占体积大于11.2L
某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（　　）
A、Na+、NO3-、Cl-、CO32-
B、Na+、K+、Ba2+、HCO3-
C、Fe3+、K+、SO42-、Cl-
D、Na+、K+、Cl-、SO42-
锌-空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性．在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O2═2Na2ZnO2+2H2O．下列有关锌-空气电池说法正确的是（　　）
A、碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同
C、该电池工作时，Na+移向负极
D、每生成1mol ZnO22-转移电子数为2NA
下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
（1）K+  Fe2+  SO42- ClO-   （2）K+   Al3+  Cl-  CO32- 
（3）ClO-  Cl-  K+   OH-（4）Fe3+  Cu2+  SO42-  Cl-
（5）Na+ K+  AlO2-  HCO3-   （6）H+   Fe2+  SO42-  NO3-．
A、（1）和（6）
B、（3）和（4）
C、（1）和（4）
D、（2）和（5）
下列变化可用同一原理解释的是（　　）
A、氯水和SO2可使品红褪色
B、氯水和活性炭使红墨水褪色
C、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D、氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质
下列微粒中，其核外电子数相同（　　）
①13Al3+②    ③     ④F-．
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④

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