题目内容

【题目】下列物质分别溶于水中,温度无显著变化的是(

A.蔗糖B.H2SO4C.烧碱D.CaO

【答案】A

【解析】

A.蔗糖溶于水为蔗糖分子的扩散,温度没有明显变化,A正确;

B.H2SO4溶于水放出大量的热,温度明显升高,B错误;

C.烧碱溶于水放出大量的热,温度明显升高,C错误;

D.CaO溶于水,与水反应生成氢氧化钙,为放热反应,温度明显升高,D错误;

答案为A

练习册系列答案
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【题目】浓硫酸与金属的反应是我们一直探讨和研究的重要课题之一。

.铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则ab=______.

.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:

(探究一)(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是________

(2)铁与浓硫酸在加热时的化学方程式为:______________

(3)称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用____________

aKSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体YSO2的体积分数为_______

(探究二)根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1Q2两种气体,其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)

(4)装置B中试剂的作用是__________

(5)分析Y气体中的气体是如何生成的___________(用化学方程式表示)

(6)为确认的存在,需在装置中添加洗气瓶M___________

aA之前 bA-B cB-C dC-D

7)如果气体Y中含有,预计实验现象应是_________________

.将一定质量的Zn100mL一定浓度的H2SO4充分反应:

(1)若反应前c(H2SO4)=12.0mol/L,反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L,此时溶液中c(SO42-)=______mo/L,产生SO2体积(标准状况下)V(SO2)=______L

(2)(1)中产生的气体缓缓通入100mL a mo/L NaOH溶液中,SO2NaOH都完全消耗,则a的取值范围为______

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