Question

【题目】氧化镁、氧化铝的熔点高，常作耐高温材料。以MgC12和AlCl3的混合液为主要原料，设计实验制备氧化镁、氧化铝。实验步骤如下：

Ⅰ．取混合液于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，静置；

Ⅱ．过滤得到沉淀和滤液；洗涤、灼烧，得到固体X；

Ⅲ．在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸，再滴加过量的浓氨水；

Ⅳ．过滤、洗涤、灼烧，得到固体Y 。

（1）固体X的名称是_______。

（2）写出步骤Ⅰ中的离子反应方程式：________；________。

（3）步骤Ⅱ过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。

（4）步骤Ⅲ中，能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____(填“能”或“否”)。

（5）写出步骤Ⅳ中“灼烧”发生的化学反应方程式：___________。

Answer 1

【答案】（1）氧化镁

（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（3）玻璃棒 （4）否

（5）2Al(OH)3Al2O3+3H2O(每空2分)

【解析】

试题分析：MgC12和AlCl3的混合液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到NaAlO2溶液和Mg(OH)2沉淀，过滤后将Mg(OH)2沉淀洗涤、灼烧，得到固体MgO；在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸，再滴加过量的浓氨水最终得到Al(OH)3沉淀；再经过滤、洗涤、灼烧，得到固体Al2O3；

（1）固体X的名称是氧化镁。

（2）步骤Ⅰ中发生反应的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）过滤操作需要玻璃仪器分别为烧杯、漏斗及玻璃棒；

（4）步骤Ⅲ中，不能使用氢氧化钠溶液替代浓氨水，因过量的NaOH溶液会溶解Al(OH)3；

（5）Al(OH)3灼烧是发生的化学反应方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。