题目内容
【题目】温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反应:
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
总压强p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少?
（2）反应在前50 s的平均速率v（PCl3）为多少？
（3）该温度下的平衡常数为多少？
【答案】（1）α=（P-P0）/P0×100%（2分）20%（2分）
（2）0.0016mol/（L·s）（2分）（3）0.025mol/L（2分）
【解析】
试题分析：（1） PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）
起始量（mol） 2 0 0
转化量（mol） x x x
平衡量（mol）2－x x x
根据表中数据可知
解得x＝0.4＝
所以反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为
×100%
平衡时PCl5的转化率为
×100%＝20%
（2） PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）
起始量（mol） 2 0 0
转化量（mol） y y y
50s时（mol） 2－y y y
根据表中数据可知
解得y＝0.32
因此反应在前50 s的平均速率v（PCl3）为
＝0.0016mol/（L·s）
（3）根据以上分析可知平衡时PCl5（g）、PCl3（g）、Cl2（g）浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，所以该温度下平衡常数K＝
＝0.025
练习册系列答案
相关题目
