题目内容

Ⅰ(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式________________________________。
(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的反应热为_____________________,表示其中和热的热化学方程式为________________________  _。
Ⅱ:NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2,为了控制大气污染,提出下列建议:
A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度
你认为可行的方法是             ,理由是                                        
Ⅰ:(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。
(2)△H=-114.6kJ/mol
NaOH(ag)+1/2H2SO4(ag)=1/2Na2SO4(ag)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol  
Ⅱ: A;催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍提高反应速率,使得缓慢发生的2CO+2NO=N2+2CO2反应迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。
Ⅰ(1)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以表示氢气燃烧热的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。
(2)放出114.6kJ的热量,所以该反应的反应热△H=-114.6kJ/mol;中和热是在一定条件下,稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量,所以热化学方程式是NaOH(ag)+1/2H2SO4(ag)=1/2Na2SO4(ag)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。
Ⅱ。由于催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍提高反应速率,使得缓慢发生的2CO+2NO=N2+2CO2反应迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际,因此正确的答案选A。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网