题目内容
（1）在密闭容器中有H2O(g) +C(s) 
CO(g) + H2(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸汽浓度，平衡向 反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将 。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）
②增加H2浓度平衡向 反应方向移动，CO的浓度将 。
（2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向 反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。
CO(g) + H2(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸汽浓度，平衡向 反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将 。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）②增加H2浓度平衡向 反应方向移动，CO的浓度将 。
（2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向 反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。（1）①正 增大 ② 逆 、减小 ；
（2）逆 、浅 、深 、 前 （每空1分，共8分）
（2）逆 、浅 、深 、 前 （每空1分，共8分）
略
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2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，请回答：
，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
（由煤和水蒸气高温制得）应用的新方法，如： 
在443—473K的温度下用钴作催化剂，可合成碳原子数为5—8的烷烃。
的化学方程式
，以n表示
的体积分数，则
、a、x的关系式为 。
I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲__。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。
2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是
2HI (g)达平衡的是
HCO3-+OH-。下列说法中，正确的是（ ）
减小
CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反应放热a kJ。反应达到平衡后，测得n(CO2)= 0.8mol下列说法正确的是( )