题目内容
（6分）如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）
I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲__。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。
I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲__。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。
略
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Fe(s)＋CO2(g) △H＞0
及时移出
Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为 ▲ 。（精确到0.1%）
CO(g) + H2(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸汽浓度，平衡向 反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将 。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）
N2O4（g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向 反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。
: 起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡， NH3的物质的量为3mol，求：
x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应
2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）
2C(g)，下列说法属于该反应达到平衡标志的是（ ）
达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是