题目内容

在某一容积为2 L的密闭容器内，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反应放热a kJ。反应达到平衡后，测得n(CO2)= 0.8mol下列说法正确的是(     )
A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
B．反应放出的热量为0.4a kJ
C．平衡时H2O 的转化率为40%
D．加入催化剂可以反应加快，放热更多
C
略
练习册系列答案
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（1）在密闭容器中有H2O(g) +C(s)  CO(g) + H2(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸汽浓度，平衡向      反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将    。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）
②增加H2浓度平衡向    反应方向移动，CO的浓度将    。
（2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：
2NO2（g）N2O4（g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向    反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。
(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。
物质
O2
S
Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)
－242
－20
81
 
请回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式         、          。
（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。
（3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          。
（4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
（5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝             L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

图2-62
(1)420 K时，发生反应的化学方程式为：___________________________;若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。
（2）600～800 K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。
（3）900 K时，容器中存在的组分有_____________________________。
（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：

（1）该反应的化学方程式为：                          。
（2）反应开始至10s末,X的平均反应速率为：                    。
（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T(K)
938
1173
K
1.47
2.15
 
（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在
t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
a．升高温度             b．增大CO2的浓度      
c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是      (选填编号)。
a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是  
A．容器内压强不随时间变化B．容器内密度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是
A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零
B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等
D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的
在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是(  )
A．单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2
D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

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