题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 | |
| B． | 常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应 | |
| C． | 对于反应①C+CO2?2CO（△H＞0）和反应②N2+3H2?2NH3（△H＜0），达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢 | |
| D． | NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+ |
分析 A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，根据不同合金的材料和性能解答；
B．依据反应自发进行的判断依据：△H-△S＜0解答；
C．温度升高反应速率加快，温度降低反应速率减慢；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，溶于水铵根离子水解生成氢离子．
解答 解：A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故A错误；
B．由方程式2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）可知该反应△S＜0，要使△H-△S＜0，必须满足△H＜0，故B正确；
C．温度降低反应速率减慢，升高温度，反应速率加快，①②反应速率均加快，故C错误；
D．氯化铵电离生成铵根离子和氯离子，铵根离子水解生成氢离子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，反应速率的影响因素，反应方向判据，盐类的水解，考查学生对基本知识的掌握程度，题目简单，属于基础题．
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3．已知：SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 肯定不含I- | B． | 肯定不含NH4+ | C． | 可能含有SO32- | D． | 可能含有I- |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 形成离子键的阴阳离子只存在静电吸引力 | |
| B． | 元素周期律是元素的原子核外电子排布周期性变化的结果 | |
| C． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加 | |
| D． | 离子化合物中只能含离子键、极性共价键 |
8．有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 质子数27的钴-60原子：60 27Co | |
| B． | 氯化铵的电子式： | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p5 |
18．
阅读、分析下列两个材料：
材料一（如图）：
材料二：
选择回答下列问题（填写序号）：A．分液法 B．“溶解成热饱和溶液、冷却结晶、过滤”的方法 C．“溶解、蒸发结晶、趁热过滤”的方法 D．蒸馏法 E．过滤法 F．萃取法
①将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是D．
②提取碘水中的碘，可综合选用上述三种方法依次是F、A、D．
③将含有氯化钠杂质的纯碱提纯出来，最好应用B．
阅读、分析下列两个材料：材料一（如图）：
材料二：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| 乙二醇（ C2H6O2） | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
①将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是D．
②提取碘水中的碘，可综合选用上述三种方法依次是F、A、D．
③将含有氯化钠杂质的纯碱提纯出来，最好应用B．
5．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=$\frac{c（x）•{c}^{2}（y）}{{c}^{3}（z）•{c}^{2}（w）}$，有关该平衡体系说法不正确的是（ ）
| A． | 升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断 | |
| B． | 增大压强，W的质量分数减小 | |
| C． | 该反应的化学方程式为：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g） | |
| D． | 增大X气体浓度平衡向正反应方向移动 |
2．催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变 | |
| B． | 催化剂能降低反应所需活化能 | |
| C． | 任何化学反应都需要活化能的推动 | |
| D． | 对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例 |
